Experimento Calor Específico - Revision history

Evramos at 14:54, 6 November 2015

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 : 5. Determine la capacidad calorífica y el calor específico del del calorímetro.
-: 6. Repita 5 veces el procedimiento 3 registrando solo las temperaturas inicial y final. Luego exprese un valor experimental(*) para el calor específico del calorímetro metálico.
+: 6. Repita 5 veces el procedimiento 3 registrando solo las temperaturas inicial y final. Luego exprese un valor experimental(*) para el calor específico del metal del calorímetro.
 (*) '''Nota:''' El valor experimental de <m>C_k</m> debe ser reportado como:

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 - Comprobar experimentalmente la relación entre el calor y la temperatura.
-- Determinar el calor específico de un metal.
+- Determinar el calor específico de un calorímetro metálico.
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 <u>Equipamiento Requerido:</u>
-- 1 calorímetro
+- 1 calorímetro metálico
 - 1 termómetro de mercurio
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-: 1. Mase el calorímetro de metal sin tapa. Luego tápelo, introduzca el termómetro y mida la temperatura dentro del calorímetro una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado).
+: 1. Mase el calorímetro metálico sin tapa. Luego tápelo, introduzca el termómetro y mida la temperatura dentro del calorímetro una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado).
 : 2. Mase <m>300 ml</m> de agua en un vaso precipitado  y luego caliéntela a una temperatura aproximada de 60°C.
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 ) ¿Qué tipo de curva se observa para la temperatura de la mezcla en función del tiempo? ¿Cómo se relaciona esta curva con la Ley de enfriamiento de Newton?
-) ¿Cuál es el valor experimental encontrado por su grupo para la capacidad calórica del calorímetro <m>C_k</m>? ¿Cómo se compara por el encontrado por otros grupos?
+) ¿Cuál es el valor experimental de la capacidad calórica del calorímetro metálico <m>C_k</m>? ¿Cómo se compara este con valores encontrados por otros grupos?
-) ¿Cuál es el valor experimental reportado por su grupo para el calor específico del calorímetro de acero? ¿Cómo se compara con valores reportados por fuentes reconocidas internacionalmente?
+) ¿Cuál es el valor experimental del calor específico del calorímetro metálico? ¿A qué metal podría corresponder este valor de calor específico?
-) ¿Cómo se compara el valor del error con el valor de la medida del calor específico? ¿Cuáles son las posibles fuentes de error en la determinación del calor específico del acero del calorímetro?
+) ¿Cuáles son las posibles fuentes de error en la determinación del calor específico del metal del calorímetro? ¿Qué aspectos del procedimiento experimental podrían ser mejorados para reducir este error?

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 : 2. Mase <m>300 ml</m> de agua en un vaso precipitado  y luego caliéntela a una temperatura aproximada de 60°C.
-: 3. Mida la temperatura del agua e inmediatamente viértala en el calorímetro. Cierre el calorímetro e introduzca el termómetro.
+: 3. Mida la temperatura del agua e inmediatamente viértala en el calorímetro. Rápidamente cierre el calorímetro e introduzca el termómetro.
-: 4. En una tabla registre la temperatura de la mezcla en función del tiempo cada 3 segundos hasta que la temperatura se estabilice (variación de menos de 1 grado). Procure no mover el termómetro durante la toma de datos.
+: 4. En una tabla registre la temperatura en función del tiempo cada 3 segundos hasta que la temperatura se estabilice (variación de menos de 1 grado). Procure no mover el termómetro durante el registro de datos.
 : 4. Grafique los datos de temperatura en función del tiempo.
@@ Line 112: / Line 112: @@
 : 5. Determine la capacidad calorífica y el calor específico del del calorímetro.
-: 6. Repita 5 veces el procedimiento 3 midiendo solo la temperatura final de equilibrio. Luego exprese un valor experimental(*) para el calor específico del calorímetro metálico.
+: 6. Repita 5 veces el procedimiento 3 registrando solo las temperaturas inicial y final. Luego exprese un valor experimental(*) para el calor específico del calorímetro metálico.
 (*) '''Nota:''' El valor experimental de <m>C_k</m> debe ser reportado como:

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 :<center><m>C_k=\bar{x} \pm \sigma</m></center>
-Donde <m>\bar{x}</m> es el promedio simple de las <m>N</m> mediciones y la desviación estándar (<m>/sigma</m>) está dada por:
+Donde <m>\bar{x}</m> es el promedio simple de <m>N</m> mediciones y la desviación estándar (<m>\sigma</m>) está dada por:
 :<center><m>\sigma=\sqrt{\frac{1}{N}\sum_{i=1}^N(x_i-\bar{x})^2}</m></center>

@@ Line 112: / Line 112: @@
 : 5. Determine la capacidad calorífica y el calor específico del del calorímetro.
-: 6. Realice el mismo experimento 3 veces exprese un valor experimental* para el calor específico del calorímetro metálico.
+: 6. Repita 5 veces el procedimiento 3 midiendo solo la temperatura final de equilibrio. Luego exprese un valor experimental(*) para el calor específico del calorímetro metálico.
-*'''Nota:''' El valor experimental de <m>C_k</m> debe ser reportado como:
+(*) '''Nota:''' El valor experimental de <m>C_k</m> debe ser reportado como:
 :<center><m>C_k=\bar{x} \pm \sigma</m></center>
-Donde
+Donde <m>\bar{x}</m> es el promedio simple de las <m>N</m> mediciones y la desviación estándar (<m>/sigma</m>) está dada por:
 :<center><m>\sigma=\sqrt{\frac{1}{N}\sum_{i=1}^N(x_i-\bar{x})^2}</m></center>
-Donde <m>N</m> es el número de mediciones, <m>x_i</m> la medición i-ésima y <m>\bar{x}</m> es el promedio de las <m>N</m> mediciones.
+Donde <m>x_i</m> corresponde a la la medición i-ésima.

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−	: 1. Mase el calorímetro de metal sin tapa. Luego tápelo, introduzca el termómetro y mida la temperatura una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado).	+	: 1. Mase el calorímetro de metal sin tapa. Luego tápelo, introduzca el termómetro y mida la temperatura dentro del calorímetro una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado).

	: 2. Mase <m>300 ml</m> de agua en un vaso precipitado y luego caliéntela a una temperatura aproximada de 60°C. Mida su temperatura una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado) y viértala en el calorímetro.		: 2. Mase <m>300 ml</m> de agua en un vaso precipitado y luego caliéntela a una temperatura aproximada de 60°C. Mida su temperatura una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado) y viértala en el calorímetro.

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-: 1. Mase el calorímetro.
+: 1. Mase el calorímetro de metal sin tapa. Luego tápelo, introduzca el termómetro y mida la temperatura una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado).
-: 2. Añada al calorímetro <m>100 ml</m> de agua a temperatura ambiente previamente pesada. Observe el termómetro y registre su valor cuando se estabilice (variación de menos de 1 grado).
+: 2. Mase <m>300 ml</m> de agua en un vaso precipitado  y luego caliéntela  a una temperatura aproximada de 60°C. Mida su temperatura una vez que se estabilice (variación de menos de 1 grado) y viértala en el calorímetro.
-: 2. Mase <m>300 ml</m> de agua en un vaso precipitado  y luego caliéntela  a una temperatura aproximada de 60°C. Mida su temperatura y viértala en el calorímetro.
+: 3. Cierre el calorímetro, introduzca el termómetro estático todo el tiempo. En una tabla registre la temperatura de la mezcla en función del tiempo cada 3 segundos hasta que la temperatura se estabilice (variación de menos de 1 grado).
-: 3. Cierre el calorímetro y mantenga el termómetro estático todo el tiempo. En una tabla registre la temperatura de la mezcla en función del tiempo cada 5 segundos hasta que la temperatura se estabilice (variación de menos de 1 grado).
+: 4. Grafique los datos de temperatura en función del tiempo.
-: 4. Grafique los datos de temperatura en función del tiempo. Determine la capacidad calorífica del calorímetro (<m>C_k</m>) aplicando la ley de la conservación de la energía.
+: 5. Determine la capacidad calorífica y el calor específico del del calorímetro.
-: . Realice el experimento anterior 5 veces.
+: 6. Realice el mismo experimento 3 veces y calcule un valor promedio y un error para el valor del calor específico.
 '''Nota:''' El valor experimental de <m>C_k</m> debe ser reportado como:

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−	== Calos Expecífico de un Metal ==	+	== Calor Expecífico ==

	===Objetivos===		===Objetivos===